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　　在一部分生料當(dāng)中會有一定含量的氧化鐵紅，但是這其中到底多少含量我們還得通過一定的測定方法才能得出結(jié)論，在下面內(nèi)容中會詳細(xì)介紹具體的測定方法。
　　1、方法提要
　　生料試樣用磷酸加熱分解后，在鹽酸溶液中，以鋁片將Fe3+離子還原為Fe2+離子，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。根據(jù)K2Cr2O7溶液的深度和滴定時(shí)消耗的體積，計(jì)算氧化鐵紅的含量。
　　2、分析步驟
　　準(zhǔn)確稱取0.5g試樣，置于250mL錐形瓶中，加入少許固體高錳酸鉀，用少許水沖洗瓶壁加入5mL磷酸，將錐形瓶置于電爐上加熱至有煙霧產(chǎn)生，取下銷冷，加入20mL鹽酸，加熱微沸，以驅(qū)盡氯氣，溶液呈黃色，加入鋁箔，不斷搖動錐形瓶，待鋁箔剛好全部溶解后，取下，立即用水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，并稀釋至150mL，加入5滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色。
　　3、氧化鐵紅的百分含量按下式計(jì)算：
　　Fe2O3=c×V×79.85/m×1000×100
　　其中：
　　c：重鉻酸鉀（1/6 K2Cr2O7）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度mol/L
　　V：滴定時(shí)消耗重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積mL
　　79.85：（1/2 Fe2O3）的摩爾質(zhì)量g/mol
　　m：試料的質(zhì)量g。
　　對以上方法，在文中已經(jīng)有詳細(xì)介紹，想知道生料中氧化鐵紅的含量，可以從以上方法中獲得信息，按照對應(yīng)的步驟去做。